'@@KAo2R' 검색 분석 결과

【學測重點_最後衝刺主題20】主題1、四大反應現象 1.顏色變化：務必牢記 (沉澱顏色學測不考) __(1)鹵素：F2淡黃色、Cl2黃綠色、Br2暗紅色、I2紫黑色、I3-黃褐色 __(2)氣體：NO2紅棕色 __(3)鉻家族：Cr3+綠色、CrO42-黃色、Cr2O72-橘色、Fe3+黃褐色 2.氣體產生：H2、CO2、O2、NH3 __(1) H2：H+獲得電子：1A金屬遇水、活性大於H2之金屬遇酸 __(2) CO2：碳酸鹽類遇H+：HCO3-、CO32-碰酸即產生CO2 __(3) O2：雙氧水分解、KClO3加熱(MnO2為催化劑)產生KCl+O2 __(4) NH3：NH4+銨根遇強鹼：NH4+加OH-產生NH3 + H2O 3.沉澱發生：沉澱表(學測不考) __(1) CO32-除1A+外，其他皆沉澱 __(2) SO42-與Pb2+、Ba2+、Sr2+ (Ca2+)沉澱 4.能量變化： __(1)吸熱：熔化汽化、大部固體溶水、分解反應(電解、光解、熱裂解)、 __(2)放熱：凝結凝固、氣體酸鹼溶水、結合反應、氧化(燃燒、生鏽)、酸鹼中和

더보기

<化學坐3️⃣望4️⃣追5️⃣小祕笈📑📑> 最近都有唔少學生問我使唔使背電化序(electrochemical series)，答呢個問題之前其實要先知道自己識唔識用呢個表先 首先電子序嘅右邊其實全部都係講緊還原劑(reducing agent)即係自己做氧化(oxidation)。而右邊最上既K係比較強嘅還原劑，而Mn2+就係較弱嘅還原劑。 另外電子序嘅左邊係氧化劑(oxidizing agent)，即係自己做還原(reduction)。左邊最上嘅K+ 係較弱既氧化劑，而左下嘅MnO4- 就係較強嘅氧化劑。 第一個誤區係大家要記清楚左下係最強嘅氧化劑，越上越弱。而右上就係最強嘅還原劑，越下越弱。 第二個誤區係左邊全部都係做還原嘅，所以K+係唔會再氧化變其他野嘅。而右邊全部都係做氧化嘅所以K/其他金屬係唔會做還原變其他野嘅。 至於使唔使背呢個電子序呢，我自己係有背嘅，但確實大家做past paper 會發現DSE其實出嚟出去都係個幾種常見嘅氧化/還原劑，所以唔背曬成個表其實都可能得嘅。但背之前記得要先明白左呢個電子序嘅運作原理先，唔好盲目咁背~~

더보기

👨‍🏫化學主題4-電子點式和結構式(學測版) ■單一中心 1.單鍵：CH4、NH3、H2O、NH4+、H3O+、SO42- 2.雙鍵：O2、CO2、(SO3=NO3-=CO32-)、(SO2=NO2-=O3) 3.三鍵：N2、CO、HCN、N2O ■雙中心 1.H2O2 = S2Cl2 2.C2H6=H3NBF3 ■八隅體例外 1.奇數價電子：NO、NO2 2.不足八隅體：BeH2、BF3 3.超過八隅體：PCl5、SF6 ■網狀物質 1.金剛石=Si=SiC 2.SiO2 3.石墨 ■建議 1.學測通常考常見的，直接背下來最快 2.共振、配位共價鍵、混成可以輔助解釋，但為選修內容 3.善用"同電子數"可互換(S=O=N-)、(B-=C=N+)，H和X可互換

더보기